Cesgranrio · Transpetro · Técnico(a) de Operação Júnior · 2011 · questão 42

Cesgranrio Transpetro 2011 Química · Reações de óxido-redução também em Química · Número de oxidação e balanceamento redox

Questão 42

Na volumetria de oxirredução, é comum o uso de solução padrão de permanganato de potássio, em meio ácido, para se determinar o teor de H\(_2\)O\(_2\) em água oxigenada comercial.

A reação que ocorre pode ser representada pela equação não balanceada

KMnO\(_{4(aq)}\) + H\(_2\)O\(_{2(aq)}\) + H\(_2\)SO\(_{4(aq)}\) \(\longrightarrow\) MnSO\(_{4(aq)}\) + O\(_{2(g)}\) + K\(_2\)SO\(_{4(aq)}\) + H\(_2\)O

Com base nas informações, é corrreto afirmar que

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Resposta da banca: A

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Na permanganimetria o Mn cai de +7 a +2 e o oxigênio do peróxido sobe de −1 a 0: o permanganato oxida, a água oxigenada reduz.

Objetivo

Achar a afirmação correta sobre a titulação. O que está em jogo é ligar quem reduz ao papel de agente oxidante.

Conceitos para revisar

Mn reduz

No permanganato o Mn é +7, no MnSO₄ é +2. Recebe elétrons: o permanganato é o agente oxidante.

\[\text{Mn: } +7 \to +2\]

(A)

Os erros

O ácido só dá meio; o Mn é +7, não +5; no O₂ o nox é zero; quem doa elétrons é o H₂O₂, não o permanganato.

\[\text{O no } \ce{H2O2}: -1 \to 0\]

(B) a (E) erradas

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