Questão 31

Considere as seguintes energias de ligação:

A entalpia de hidrogenação do eteno, em kcal/mol, é

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Resposta da banca: C

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

ΔH é a energia das ligações quebradas menos a das formadas: quebra C=C e H−H, forma C−C e duas C−H.

Objetivo

Calcular ΔH da hidrogenação do eteno. O que está em jogo é contar só as ligações que mudam.

Conceitos para revisar

Quebradas

Uma C=C e uma H−H.

\[146{,}8 + 104{,}2 = 251{,}0\]

kcal

Formadas

Uma C−C e duas C−H novas; as quatro C−H do eteno permanecem.

\[83{,}2 + 2 \cdot 98{,}8 = 280{,}8 \Rightarrow \Delta H = 251{,}0 - 280{,}8 = -29{,}8\]

(C)

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