Questão 43

Um mol de um gás ideal ocupa um volume constante de 2,0 m\(^{3}\), à temperatura de 1.000 K.

Qual a pressão interna do gás nesse estado?

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Resposta da banca: D

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Equação de estado do gás ideal: P = nRT/V com tudo no SI.

Objetivo

Achar a pressão de 1 mol a 1.000 K em 2,0 m³, com R = 8,3. O que está em jogo é a conta e a potência de dez.

Conceitos para revisar

Equação de Clapeyron

Pressão vezes volume é n vezes R vezes T.

\[P\, V = n\, R\, T \quad\Rightarrow\quad P = \dfrac{n R T}{V}\]

R8,3 J/(mol·K)

V em m³ dá P em N/m²

Ordem de grandeza

8,3 vezes mil é 8.300; dividido por 2, uns quatro mil pascals, bem abaixo da atmosfera, porque o gás está muito diluído.

\[P \sim 10^{3}\ \text{N/m}^{2}\]

1 mol em 2 m³ é gás rarefeito

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