Cesgranrio · Transpetro · Técnico(a) de Operação Júnior · 2012 · questão 34

Cesgranrio Transpetro 2012 Química · Diluição e mistura de soluções também em Química · Unidades de concentração

Questão 34

A 25,00 mL de solução aquosa de NaOH 0,10 mol L\(^{-1}\) são adicionados 15,00 mL de solução aquosa de HCl 0,20 mol L\(^{-1}\) e água destilada para levar o volume da solução resultante a 100 mL. Considere a reação que ocorre entre o ácido e a base e a quantidade de H\(^{+}\) e OH\(^{-}\), que resulta livre no meio.

A concentração, aproximada, do meio, é de

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Resposta da banca: E

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Neutralização com excesso: mols de OH⁻ e de H⁺, o que sobra, e o volume final.

Objetivo

Achar a concentração do íon em excesso ao misturar 25 mL de NaOH 0,10 com 15 mL de HCl 0,20 e completar a 100 mL. O que está em jogo é contar mols e dividir pelo volume final.

Conceitos para revisar

Mols

25 × 0,10 = 2,5 mmol de OH⁻; 15 × 0,20 = 3,0 mmol de H⁺. Sobram 0,5 mmol de H⁺.

\[n(\ce{H+})_{\text{livre}} = 3{,}0 - 2{,}5 = 0{,}5\ \text{mmol}\]

meio ácido

Concentração

No volume final de 100 mL.

\[[\ce{H+}] = \dfrac{0{,}5\ \text{mmol}}{100\ \text{mL}} = 0{,}005\ \text{mol/L}\]

(E)

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