Questão 38

Em um recipiente fechado foram colocados \(n\) mols de ácido clorídrico, HC\(\ell_{(g)}\), sendo, em seguida, aquecidos a uma temperatura \(T_{1}\), estabelecendo-se o seguinte equilíbrio químico: \[ 2\mathrm{HC}\ell_{(g)} \rightleftharpoons \mathrm{H_{2(g)}} + \mathrm{C}\ell_{2(g)} \] Considerando-se que o grau de dissociação do HC\(\ell\) é de 30% e que no equilíbrio existe 1,4 mol de HC\(\ell\), qual o valor de \(n\)?

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Resposta da banca: B

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Grau de dissociação: o que sobra é n(1 − α).

Objetivo

Achar n sabendo que sobrou 1,4 mol com α = 30%. O que está em jogo é 1,4 ser 70% de n.

Conceitos para revisar

O que sobra

Dissociou 30%, ficou 70%.

\[n(1 - 0{,}3) = 1{,}4\]

mol

Divida por 0,7.

\[n = \dfrac{1{,}4}{0{,}7} = 2\]

(B)

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