Cesgranrio BR Distribuidora 2012 Química · Equilíbrio iônico, pH e hidrólise salina
Questão 43
A dissolução de 1,7 g de amônia (NH\(_{3}\)) em água produz 1,0 L de solução a 25 \(^{\circ}\)C.
O pH dessa solução, aproximadamente, é
- Dados:
- M(NH\(_{3}\)) = 17 g/mol
- \(\mathrm{NH_{3(aq)}} + \mathrm{H_{2}O_{(\ell)}} \rightleftharpoons \mathrm{NH_{4}^{+}}{}_{\mathrm{(aq)}} + \mathrm{OH^{-}}{}_{\mathrm{(aq)}}\)
- K\(_{\mathrm{C}}\) = 1 x 10\(^{-5}\) a 25 \(^{\circ}\)C
Resolução comentada
Situar o problema antes de calcular.
Assunto
Base fraca: [OH⁻] é a raiz de Kb vezes a concentração, e o pH é 14 menos o pOH.
Objetivo
Achar o pH de 1,7 g de NH₃ em 1 L com Kb = 10⁻⁵. O que está em jogo é lembrar que é base: o resultado é pOH.
Conceitos para revisar
Concentração
1,7 g em 17 g/mol é 0,1 mol, em 1 L.
\[C = 0{,}1\ \text{mol/L} = 10^{-1}\]
M(NH₃) = 17
Base fraca
Pouco ioniza: [OH⁻] é a raiz do produto.
\[[\ce{OH-}] = \sqrt{\text{K}_{b}\, C} = \sqrt{10^{-5} \cdot 10^{-1}} = 10^{-3} \Rightarrow \text{pOH} = 3,\ \text{pH} = 11\]
(E)
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