Cesgranrio · BR Distribuidora · Técnico(a) de Operação Júnior · 2012 · questão 47

Cesgranrio BR Distribuidora 2012 Química · Reações de óxido-redução também em Química · Número de oxidação e balanceamento redox

Questão 47

Considere a seguinte reação de oxirredução que ocorre espontaneamente: \[ \mathrm{KMnO_{4(aq)}} + \mathrm{SnC\ell_{2(aq)}} + \mathrm{HC\ell_{(aq)}} \rightarrow \mathrm{MnC\ell_{2(aq)}} + \mathrm{SnC\ell_{4(aq)}} + \mathrm{KC\ell_{(aq)}} + \mathrm{H_{2}O_{(\ell)}} \] Nessa reação, é INCORRETO afirmar que

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Resposta da banca: E

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Nox do Mn no permanganato é +7 e cai a +2; o Sn sobe de +2 a +4. Quem reduz é o agente oxidante.

Objetivo

Achar a afirmação incorreta. O que está em jogo é não trocar agente oxidante por redutor.

Conceitos para revisar

Os nox

K +1 e quatro O −2 dão Mn +7. No SnCl₂ o Sn é +2, no SnCl₄ é +4. No MnCl₂ o Mn é +2.

\[\text{Mn: } +7 \to +2 \qquad \text{Sn: } +2 \to +4\]

(A) a (D) certas

Agente

O Mn reduz, então o permanganato é o agente oxidante. A (E) o chama de redutor.

\[\text{KMnO}_{4}: \text{agente oxidante}\]

(E) incorreta

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