Questão 12

O sulfato de bário é usado como meio de contraste artificial em radiologia. Sob a forma de pó, é misturado com água e ingerido em exames do esôfago, do estômago ou do intestino delgado. Com a intenção de se produzir esse sal insolúvel em água, misturaram-se 30,00 g de sulfato de alumínio de 90,00% de pureza com 45,00 g de cloreto de bário de 93,00% de pureza. Sabendo-se que a reação tem um rendimento de 75,00%, a massa de sulfato de bário produzida, em g, é de

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Resposta da banca: C

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Estequiometria completa: descontar a pureza, achar o limitante na proporção 1 : 3, e aplicar o rendimento no fim.

Objetivo

Achar a massa de BaSO₄ formada. O que está em jogo é o cloreto de bário limitar, e cada BaCl₂ dar um BaSO₄.

Conceitos para revisar

Mols puros

Al₂(SO₄)₃, 342 g/mol: 27 g são 0,079 mol, que dão 0,237 mol de sulfato. BaCl₂, 208 g/mol: 41,85 g são 0,201 mol.

\[\ce{Al2(SO4)3 + 3BaCl2 -> 3BaSO4 + 2AlCl3}\]

BaCl₂ limita

Produto

0,201 mol de BaSO₄, 233 g/mol, a 75%.

\[m = 0{,}201 \cdot 233 \cdot 0{,}75 \approx 35{,}16\ \text{g}\]

(C)

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