Questão 37

Em um recipiente fechado, de volume igual a 2,0 L, estão misturados, em equilíbrio, 2 mols de N\(_{2(g)}\), 4 mols de H\(_{2(g)}\) e 1,0 mol de NH\(_{3}\), conforme mostrado na reação abaixo. \[ \mathrm{N_{2}} + 3\mathrm{H_{2}} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_{3}} \] Qual o valor da constante de equilíbrio, em (mol/L)\(^{-2}\), para esse sistema?

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Resposta da banca: E

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Kc com concentrações em mol/L e coeficientes como expoentes: NH₃ ao quadrado sobre N₂ vezes H₂ ao cubo.

Objetivo

Calcular Kc a partir dos mols em 2 L. O que está em jogo é dividir por 2 antes e não esquecer o cubo.

Conceitos para revisar

Concentrações

Mols sobre 2 L.

\[[\ce{N2}] = 1 \qquad [\ce{H2}] = 2 \qquad [\ce{NH3}] = 0{,}5\ \text{mol/L}\]

2 L

Substitua.

\[\text{K}_{c} = \dfrac{[\ce{NH3}]^{2}}{[\ce{N2}][\ce{H2}]^{3}} = \dfrac{0{,}25}{1 \cdot 8} = \dfrac{1}{32}\]

(E)

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