Questão 36

Considere a seguinte reação de oxidação do monóxido de carbono:

C\(_{(s)}\) + O\(_{2(g)}\) \(\rightleftarrows\) CO\(_{2(g)}\)

A equação que define a constante de equilíbrio dessa transformação química, em termos de concentração em quantidade de matéria (K\(_{c}\)) ou em termos de pressão parcial do gás (K\(_{p}\)), é

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Resposta da banca: C

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Expressão da constante: produtos sobre reagentes, e sólidos puros ficam de fora.

Objetivo

Escrever Kc ou Kp para C(s) + O₂ ⇌ CO₂. O que está em jogo é excluir o carbono sólido e pôr o produto em cima.

Conceitos para revisar

Sólido fora

Carbono sólido tem atividade constante e não entra na expressão.

\[\text{K}_{p} = \dfrac{P(\ce{CO2})}{P(\ce{O2})}\]

só os gases

Produto em cima

Kc seria [CO₂]/[O₂]; as alternativas com Kc invertem ou incluem o carbono.

\[\text{K}_{c} = \dfrac{[\ce{CO2}]}{[\ce{O2}]}\]

não está na lista; a certa é a de Kp

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