Questão 46

A reação a seguir é muito útil em procedimentos para determinação do teor de ferro. \[ \mathrm{SnC\ell_{2\,(aq)}} + 2\ \mathrm{FeC\ell_{3\,(aq)}} \longrightarrow \mathrm{SnC\ell_{4\,(aq)}} + 2\ \mathrm{FeC\ell_{2\,(aq)}} \] Sobre essa reação, na direção da formação dos produtos, tem-se que

Dado
\(E^{o}\,(\mathrm{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = +0{,}77\) V
\(E^{o}\,(\mathrm{Sn^{4+}/Sn^{2+}}) = +0{,}15\) V

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Resposta da banca: D

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Nox antes e depois: o estanho vai de +2 a +4, oxida; o ferro vai de +3 a +2, reduz; o cloro fica em −1.

Objetivo

Dizer quem sofre redução. O que está em jogo é calcular o nox de cada metal nos dois lados.

Conceitos para revisar

Nox pelo cloreto

Cada Cl vale −1; o metal compensa.

\[\text{SnCl}_{2}: +2,\quad \text{SnCl}_{4}: +4,\quad \text{FeCl}_{3}: +3,\quad \text{FeCl}_{2}: +2\]

nox dos metais

Reduzir é ganhar elétron

Nox diminui na redução e aumenta na oxidação.

\[\text{Fe}^{3+} + e^{-} \to \text{Fe}^{2+}\]

redução do ferro

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