Cesgranrio · Transpetro · Técnico(a) de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior · 2011 · questão 51

Cesgranrio Transpetro 2011 Inspeção de equipamentos e instalações · Equilíbrio químico

Questão 51

Aquece-se o gás \(\ch{PCl5}\) em um recipiente fechado de volume 3 litros. Ocorre a decomposição em dois outros gases, descrita pela reação: \(\ch{PCl5_{(g)} = PCl3_{(g)} + Cl2_{(g)}}\). Atingido o equilíbrio, tem-se 1 mol do gás \(\ch{PCl5}\), 0,60 moles do gás \(\ch{PCl3}\) e 0,60 moles do gás \(\ch{Cl2}\).

O valor da constante de equilíbrio em relação às concentrações, K\(_{c}\), vale

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Resposta da banca: D

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Equilíbrio químico — a constante em concentrações: produtos sobre reagentes, cada um em mol por litro.

Objetivo

Calcular a constante da decomposição. O que está em jogo é dividir os mols pelo volume antes de montar a fração, porque a constante usa concentrações e o volume é 3 litros.

Conceitos para revisar

A expressão

Produto das concentrações dos produtos sobre a do reagente, cada uma elevada ao coeficiente, que aqui é 1.

\[\text{K}_{c} = \dfrac{[\text{PCl}_{3}][\text{Cl}_{2}]}{[\text{PCl}_{5}]}\]

a unidade sai mol por litro

Concentrações

Mols sobre o volume de 3 litros: 1 sobre 3 para o pentacloreto, 0,6 sobre 3, que é 0,2, para cada produto.

\[[\text{PCl}_{5}] = \dfrac{1}{3}, \quad [\text{PCl}_{3}] = [\text{Cl}_{2}] = 0{,}2\]

o volume não pode ser esquecido

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