Questão 23

Um reator fechado e de volume constante contém um gás denominado “A” na concentração inicial igual a \(\mathrm{C_{A0}}\), em mol/L. Numa reação completa e irreversível, o gás “A” se transforma em outro denominado “B”, numa relação estequiométrica de 1 mol do reagente “A”, para formar 1 mol do produto “B”.

No entanto, se, em uma certa temperatura constante, esse processo alcança uma situação de equilíbrio, e o valor de constante de equilíbrio, “K”, é igual a 1, a quantidade de reagente no equilíbrio é

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Resposta da banca: B

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Equilíbrio 1 : 1 com K = 1: produto e reagente ficam iguais, cada um com metade da concentração inicial.

Objetivo

Achar quanto de A resta no equilíbrio. O que está em jogo é escrever K = [B]/[A] e usar a conservação.

Conceitos para revisar

Constante

Para A ⇌ B, K é a razão das concentrações. K = 1 significa iguais.

\[\text{K} = \dfrac{[\text{B}]}{[\text{A}]} = 1 \Rightarrow [\text{B}] = [\text{A}]\]

volume constante

Conservação

Tudo que sumiu de A virou B, então a soma é a concentração inicial.

\[[\text{A}] + [\text{B}] = C_{A0} \Rightarrow [\text{A}] = \dfrac{C_{A0}}{2}\]

(B)

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