Questão 38

Um gás ideal sofre uma expansão isotérmica, triplicando o volume inicial. Considerando que a pressão inicial é \(\mathrm{P_0}\), qual é o valor da pressão final do gás após a expansão ?

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Resposta da banca: C

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Transformação isotérmica de gás ideal: pressão e volume são inversamente proporcionais.

Objetivo

Achar a pressão final de um gás que triplica de volume à temperatura constante, partindo de P₀. O que está em jogo é aplicar a lei de Boyle sem confundir com a isobárica.

Conceitos para revisar

Lei de Boyle

Temperatura fixa: o produto pressão vezes volume não muda. Se o volume cresce, a pressão cai na mesma proporção.

\[P_{0} V_{0} = P V\]

P_0, V_0estado inicial

P, Vestado final

Isotérmica não é isobárica

Na isobárica o volume acompanha a temperatura; na isotérmica a temperatura fica parada e quem responde ao volume é a pressão.

\[\dfrac{P_{0} V_{0}}{T_{0}} = \dfrac{P V}{T} \quad (T = T_{0})\]

a equação geral, com T cortado, vira Boyle

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