Cesgranrio Transpetro 2012 Química · Equilíbrio iônico, pH e hidrólise salina
Questão 39
Ácido acético e acetato de sódio foram misturados de forma que a concentração de acetato fosse, no equilíbrio, duas vezes maior que a de ácido acético.
O pH dessa solução é:
Dado
CH\(_3\)COOH\(_{(aq)}\) \(\rightleftarrows\) CH\(_3\)COO\(^{-}_{\;(aq)}\) + H\(^{+}_{\;(aq)}\) K\(_{a}\) = 2,0 x 10\(^{-5}\)Resolução comentada
Situar o problema antes de calcular.
Assunto
Solução tampão: [H⁺] = Ka vezes a razão ácido sobre sal, e o pH sai do logaritmo.
Objetivo
Achar o pH de acetato duas vezes mais concentrado que ácido acético, com Ka = 2 × 10⁻⁵. O que está em jogo é a expressão do tampão.
Conceitos para revisar
Da constante ao H⁺
Isole [H⁺] na expressão de Ka.
\[[\ce{H+}] = \text{K}_{a}\, \dfrac{[\ce{CH3COOH}]}{[\ce{CH3COO-}]} = 2 \times 10^{-5} \cdot \dfrac{1}{2} = 10^{-5}\]
razão 1/2
pH
Menos log de 10⁻⁵.
\[\text{pH} = 5\]
(C)
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