Questão 42

As equações termoquímicas abaixo representam reações que ou liberam calor (exotérmicas) ou absorvem calor (endotérmicas). Nelas, mantêm-se a pressão e a temperatura constantes.

I — N\(_{2(g)}\) + O\(_{2(g)}\) \(\longrightarrow\) 2 NO\(_{(g)}\) \(-\) 43,0 kcal
II — 2P\(_{(s)}\) + 5\(\mathrm{C\ell}\)\(_{2(g)}\) \(\longrightarrow\) 2P\(\mathrm{C\ell}\)\(_{5(g)}\) + 190,8 kcal
III — 2Fe\(_{(s)}\) + O\(_{2(g)}\) \(\longrightarrow\) 2 FeO\(_{(s)}\) \(\Delta\)H \(= -\,64{,}04\) kcal

São reações exotérmicas

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Resposta da banca: D

Resolução comentada

Situar o problema antes de resolver.

Assunto

Calor escrito no lado dos produtos com sinal positivo é liberado, exotérmico; com sinal negativo é absorvido; ΔH negativo é exotérmico.

Objetivo

Achar as reações exotérmicas entre três notações diferentes. O que está em jogo é ler o sinal no lugar certo.

Conceitos para revisar

Calor como produto

Em I, '− 43,0 kcal' do lado direito significa que a reação consome calor: endotérmica. Em II, '+ 190,8 kcal' é calor produzido: exotérmica.

\[\text{I: } \Delta H = +43 \qquad \text{II: } \Delta H = -190{,}8\]

kcal

ΔH explícito

Em III, ΔH negativo: exotérmica.

\[\text{III: } \Delta H = -64{,}04\]

(D)

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