Cesgranrio Transpetro 2006 Química · Equilíbrio iônico, pH e hidrólise salina também em Química · Diluição e mistura de soluções
Questão 31
Cem mililitros de uma solução aquosa de NaOH \(10^{-1}\) mol/L foram diluídos em um balão volumétrico até completar 1,000L de solução. Qual o pH da solução resultante?
Resolução comentada
Situar o problema antes de calcular.
Assunto
Diluir 100 mL a 1.000 mL divide por 10: 10⁻² mol/L de OH⁻, pOH 2, pH 12.
Objetivo
Achar o pH. O que está em jogo é a diluição por 10 e o 14 − pOH.
Conceitos para revisar
Diluição
Fator 10.
\[[\ce{OH-}] = 10^{-1} \cdot \dfrac{100}{1000} = 10^{-2}\]
mol/L
pH
pOH 2.
\[\text{pH} = 12\]
(E)
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