Cesgranrio Transpetro 2006 Química · Entalpia e lei de Hess também em Química · Termoquímica

Questão 33

A reação de neutralização entre um ácido fraco \(\ch{H2A}\) e uma base fraca \(\ch{C(OH)3}\), onde A e C representam, respectivamente, um ânion e um cátion qualquer, é dada por:

\(\ch{3 H2A + 2 C(OH)3 -> C2A3 + 6 H2O}\) \(\Delta\)H = \(-\) X kcal

O valor da entalpia de neutralização para essa reação, em kcal, é:

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Resposta da banca: C

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Entalpia de neutralização é por mol de água formada; a equação forma 6, com −X: −X/6.

Objetivo

Achar a entalpia de neutralização. O que está em jogo é dividir pelo número de águas.

Conceitos para revisar

Definição

Calor por mol de H₂O da neutralização.

\[\Delta H_{\text{neut}} = \dfrac{\Delta H}{n_{\ce{H2O}}}\]

por mol de água

Conta

6 mols de água.

\[\dfrac{-X}{6}\]

(C)

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