Cesgranrio Petrobras 2010 Química · Número de oxidação e balanceamento redox
Questão 5
Seja a representação da reação iônica, não balanceada, abaixo. \[ \mathbf{x}\,\mathrm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}_{(aq)} + \mathbf{y}\,\mathrm{H^{+}}_{(aq)} + \mathbf{z}\,\mathrm{I^{1-}}_{(aq)} \rightarrow \mathbf{w}\,\mathrm{Cr^{3+}}_{(aq)} + \mathbf{k}\,\mathrm{I_{2(g)}} + \mathbf{p}\,\mathrm{H_{2}O_{(l)}} \] A soma total dos coeficientes estequiométricos mínimos e inteiros x, y, z, w, k e p na equação química balanceada será igual a
Resolução comentada
Situar o problema antes de calcular.
Assunto
Balanceamento redox: Cr recebe 3 elétrons cada, dois Cr são 6; seis iodetos cedem 6; depois fecha oxigênio com água e hidrogênio com H⁺.
Objetivo
Conceitos para revisar
Elétrons
Cr₂O₇²⁻ recebe 6 e⁻ para virar 2 Cr³⁺; cada I⁻ cede 1: seis iodetos, três I₂.
Oxigênio e hidrogênio
Sete O viram 7 H₂O, que pedem 14 H⁺. Cargas: −2 + 14 − 6 = +6 dos dois lados.
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