Cesgranrio · Petrobras · Técnico(a) de Operação Júnior · 2014 · questão 22

Cesgranrio Petrobras 2014 Química · Cálculos estequiométricos também em Química · Mol, massa molar e leis ponderais

Questão 22

Dióxido de manganês é um composto sólido que reage com solução aquosa de ácido clorídrico de acordo com a equação representada abaixo: \[ \mathrm{MnO_{2(s)}} + 4\,\mathrm{HC\ell_{(aq)}} \longrightarrow \mathrm{MnC\ell_{2(aq)}} + \mathrm{C\ell_{2(g)}} + 2\,\mathrm{H_{2}O_{(l)}} \]

A massa de 1,3 g de dióxido de manganês reage com solução aquosa de ácido clorídrico em excesso produzindo, aproximadamente,

Dado
Constante de Avogadro \(=6{,}0\times 10^{23}\)

Ver o gabarito oficial

Resposta da banca: C

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Estequiometria a partir de 0,015 mol de MnO₂: cada produto sai pelo coeficiente, e o número de íons pela constante de Avogadro.

Objetivo

Achar a quantidade correta entre cinco produtos da reação de 1,3 g de MnO₂. O que está em jogo é os mols de MnO₂ e a proporção de cada espécie.

Conceitos para revisar

Mols de MnO₂

Massa molar 55 + 32 = 87 g/mol.

\[n = \dfrac{1{,}3}{87} \approx 0{,}015\ \text{mol}\]

ponto de partida

Proporções

1 MnO₂ dá 1 Mn²⁺, 1 Cl₂ e 2 H₂O. Em número de íons, 0,015 mol vezes 6 × 10²³.

\[N_{\ce{Mn^2+}} = 0{,}015 \cdot 6 \times 10^{23} = 9 \times 10^{21}\]

(C)

Organizar, Resolver e Acelerar são para quem entrou. Entre com a sua conta Google e veja as quatro etapas de todas as questões.

Entrar

Faça o simulado da sua ênfase: 20 questões, e você sabe a sua distância até os dois cortes do edital