Cesgranrio · Petrobras · Técnico(a) de Operação Júnior · 2008 · questão 22

Cesgranrio Petrobras 2008 Química · Número de oxidação e balanceamento redox também em Química · Unidades de concentração

Questão 22

Considere a seguinte reação de oxirredução:

\(\ch{m0 H^{1+} + m1 MnO4^{1-} + m2 H2SO3 -> m3 Mn^{2+} + m4 HSO4^{1-} + m5 H2O}\)

De acordo com a equação balanceada, quantos mililitros de solução 0,1 mol/L de \(\ch{KMnO4}\) são necessários para oxidar 100 mL de solução 0,05 mol/L de \(\ch{H2SO3}\)?

Ver o gabarito oficial

Resposta da banca: E

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Balanço de elétrons: cada MnO₄⁻ recebe 5, cada H₂SO₃ cede 2; proporção 2 : 5. Depois, volume pela concentração.

Objetivo

Achar o volume de KMnO₄ 0,1 M para 100 mL de H₂SO₃ 0,05 M. O que está em jogo é a proporção 2 : 5.

Conceitos para revisar

Elétrons

Mn +7 → +2, 5 e⁻. S +4 → +6, 2 e⁻. Mínimo comum 10: 2 MnO₄⁻ para 5 H₂SO₃.

\[2\,\ce{MnO4-} : 5\,\ce{H2SO3}\]

10 elétrons

Volume

0,1 L × 0,05 = 0,005 mol de H₂SO₃; permanganato 2/5 disso, 0,002 mol, a 0,1 M.

\[V = \dfrac{0{,}002}{0{,}1} = 0{,}020\ \text{L} = 20\ \text{mL}\]

(E)

Organizar, Resolver e Acelerar são para quem entrou. Entre com a sua conta Google e veja as quatro etapas de todas as questões.

Entrar

Faça o simulado da sua ênfase: 20 questões, e você sabe a sua distância até os dois cortes do edital