Questão 21

O cloreto de prata é um sal pouco solúvel em água e que, ao passar para a fase aquosa, se dissocia nos íons \(\mathrm{Ag^{+}}\) e \(\mathrm{C\ell^{-}}\). Se, a 25 \(^{\mathrm{o}}\)C, em 1 L de solução aquosa saturada há \(1 \times 10^{-5}\) mol de \(\mathrm{AgC\ell}\) dissolvido, o valor de \(\mathrm{K_{ps}}\) desse sal, nessa temperatura, é

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Resposta da banca: A

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Produto de solubilidade de sal 1 : 1: Kps é a solubilidade ao quadrado.

Objetivo

Calcular Kps do AgCl com 10⁻⁵ mol/L dissolvido. O que está em jogo é ver que cada AgCl dá um Ag⁺ e um Cl⁻.

Conceitos para revisar

Dissociação 1 : 1

Cada mol dissolvido dá um mol de cada íon: as duas concentrações são iguais à solubilidade.

\[\ce{AgCl(s) <=> Ag+ + Cl-} \qquad [\ce{Ag+}] = [\ce{Cl-}] = s\]

s = 10⁻⁵

Kps

Produto das concentrações.

\[\text{K}_{ps} = s^{2} = (10^{-5})^{2} = 10^{-10}\]

(A)

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