Cesgranrio · Transpetro · Técnico(a) de Operação Júnior · 2008 · questão 27

Cesgranrio Transpetro 2008 Química · Classificação periódica e propriedades periódicas

Questão 27

Energia de ionização é definida como a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo de elemento químico gasoso. A esse respeito, considere as afirmativas abaixo.

I - Define-se como primeira energia de ionização a energia necessária para arrancar o primeiro elétron.
II - Quanto maior o raio atômico, maior é a atração do núcleo sobre o elétron.
III - Quanto menor o raio atômico, mais difícil será a retirada do elétron.
IV - A energia de ionização decresce no sentido inverso ao do raio atômico.
V - O Na apresenta energia de ionização menor que o Cl.

São corretas APENAS as afirmativas

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Resposta da banca: D

Resolução comentada

Situar o problema antes de resolver.

Assunto

Raio menor, elétron mais preso, energia de ionização maior; Na, grande, ioniza mais fácil que Cl.

Objetivo

Julgar cinco afirmativas. O que está em jogo é a relação inversa entre raio e energia de ionização.

Conceitos para revisar

Certas

I é a definição; III diz que raio menor prende mais; V compara Na e Cl no mesmo período: Cl menor, EI maior.

\[r \downarrow \Rightarrow E_{i} \uparrow\]

I, III, V

Erradas

II inverte a atração; IV diz que EI decresce no sentido inverso ao do raio, ou seja, cresceria com o raio, o que é falso.

\[\text{II, IV: erradas}\]

(D)

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