Questão 13

Um frasco sem identificação pode conter um dos quatro sólidos brancos: cloreto de sódio, carbonato de potássio, cloreto de bário ou óxido de sódio. Com o objetivo de identificá-lo com sucesso, um técnico fez as considerações a seguir.

I – Adicionando-se HCl\(_{(aq)}\), ocorrerá evolução de H\(_{2(g)}\) caso o sólido seja o carbonato de potássio.
II – Adicionando-se Na\(_{2}\)S\(_{(aq)}\), ocorrerá precipitação, caso o sólido seja o cloreto de bário.
III – Adicionando-se H\(_{2}\)O\(_{(l)}\) e borbulhando-se CO\(_{2(g)}\), ocorrerá precipitação, caso o sólido seja óxido de sódio.
IV – Adicionando-se H\(_{2}\)SO\(_{4(l)}\), ocorrerá evolução de ácido clorídrico, caso o sólido seja o cloreto de sódio.

Estão corretas APENAS as considerações

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Resposta da banca: D

Resolução comentada

Situar o problema antes de resolver.

Assunto

Carbonato com ácido solta CO₂, não H₂; Na₂O com água dá NaOH, e o CO₂ forma carbonato solúvel; sulfúrico concentrado desloca HCl.

Objetivo

Achar as considerações corretas. O que está em jogo é derrubar I e III com certeza e ficar com II e IV.

Conceitos para revisar

I e III erradas

Carbonato com HCl libera CO₂, não hidrogênio. Na₂O em água vira NaOH, e CO₂ borbulhado dá Na₂CO₃, que é solúvel: sem precipitado.

\[\text{K}_{2}\text{CO}_{3} + 2\,\ce{HCl} \to 2\,\text{KCl} + \ce{H2O} + \ce{CO2}\]

I, III fora

IV certa, II aceita

H₂SO₄ concentrado com NaCl libera HCl gasoso, a síntese clássica. A II, sulfeto de bário como precipitado, é a que a banca aceita para fechar (D).

\[\ce{NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl}\]

(D)

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