Questão 4

Lâminas de cobre foram mergulhadas em soluções 1,0 mol L\(^{-1}\) de Pb(NO\(_{3}\))\(_{2}\), AgNO\(_{3}\) e NiSO\(_{4}\). Sendo dados os potenciais padrão de redução: \[ \varepsilon^{0}\!\left[\mathrm{Pb^{2+}/Pb_{(s)}}\right] = -0{,}13\,\mathrm{V}\ ;\qquad \varepsilon^{0}\!\left[\mathrm{Cu^{2+}/Cu_{(s)}}\right] = +0{,}34\,\mathrm{V}\ ; \] \[ \varepsilon^{0}\!\left[\mathrm{Ag^{+}/Ag_{(s)}}\right] = +0{,}80\,\mathrm{V}\ \text{ e }\ \varepsilon^{0}\!\left[\mathrm{Ni^{2+}/Ni_{(s)}}\right] = -0{,}23\,\mathrm{V}\ , \] ocorrerá oxidação da lâmina de cobre APENAS na(s) solução(ões) de