Questão 27

Um copo Becher contém 0,34 g de nitrato de prata dissolvido em água, e um outro copo Becher contém 0,34 g de iodeto de potássio dissolvido em água. Ao se misturarem os conteúdos dos dois copos, ocorre a seguinte reação: \[ \mathrm{AgNO_{3\,(aq)} + KI_{(aq)} \rightarrow AgI_{(s)} + KNO_{3\,(aq)}} \] Levando-se em conta a estequiometria da reação e o conceito de reagente limitante, e sendo as massas molares do \(\mathrm{AgNO_{3}}\) = 170 g/mol e do KI = 166 g/mol, após a reação

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Resposta da banca: B

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Reagente limitante com massas iguais: o de maior massa molar tem menos mol e acaba primeiro.

Objetivo

Dizer o que acontece após misturar 0,34 g de cada. O que está em jogo é 170 contra 166 g/mol.

Conceitos para revisar

Mols

Mesma massa, massas molares diferentes: o nitrato de prata tem um pouco menos de mol.

\[n(\ce{AgNO3}) = \dfrac{0{,}34}{170} = 0{,}0020 \qquad n(\ce{KI}) = \dfrac{0{,}34}{166} = 0{,}00205\]

mol

Limitante

Proporção 1 : 1. O AgNO₃ reage inteiro; sobra um pouco de KI.

\[\text{limitante: } \ce{AgNO3}\]

(B)

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