Questão 3

Considere a equação balanceada para a seguinte reação de oxirredução:

\(\mathrm{10\ FeSO_4 + 2\ KMnO_4 + 8\ H_2SO_4 \ \rightarrow \ 5\ Fe(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 2\ MnSO_4 + 8\ H_2O}\)

O agente redutor na reação é

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Resposta da banca: C

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Agente redutor é quem perde elétrons: o Fe²⁺ vira Fe³⁺, enquanto o Mn do permanganato cai de +7 a +2.

Objetivo

Achar o agente redutor. O que está em jogo é identificar quem sobe de nox.

Conceitos para revisar

Ferro sobe

FeSO₄ tem Fe²⁺; Fe₂(SO₄)₃ tem Fe³⁺. Perdeu elétron: redutor.

\[\text{Fe: } +2 \to +3\]

(C)

Os outros

K⁺, H⁺ e SO₄²⁻ não mudam; MnO₄⁻ é o oxidante.

\[\text{Mn: } +7 \to +2\]

oxidante

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