Questão 22

Na gaseificação de carvão, ocorrem duas reações principais:

I	–	\(\mathrm{C + H_2O \ \rightarrow \ CO + H_2}\)	\(\Delta \mathrm{H} = +\ 118{,}5\) kJ/mol
II	–	\(\mathrm{CO + H_2O \rightleftarrows CO_2 + H_2}\)	\(\Delta \mathrm{H} = -\ 42{,}3\) kJ/mol

Analisando as equações termoquímicas para as reações I e II, verifica-se que a reação

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Resposta da banca: D

Resolução comentada

Situar o problema antes de resolver.

Assunto

ΔH positivo é endotérmica, consome calor; negativo é exotérmica, libera. O valor por mol vale para cada espécie com coeficiente 1.

Objetivo

Achar a leitura correta das duas equações. O que está em jogo é cruzar o sinal com o verbo.

Conceitos para revisar

+118,5: endotérmica, consome, não libera.

\[\text{I: endotérmica, consome}\]

(A), (B) fora

−42,3: exotérmica, libera 42,3 kJ por mol de H₂ formado, que é um por reação.

\[\text{II: exotérmica, libera}\]

(D)

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