Questão 48

Uma amostra de um gás ideal recebeu calor de uma fonte, aumentando a sua temperatura em 2 vezes e meia. Nesse processo, foi realizado trabalho sobre o gás e seu volume foi reduzido à metade do volume inicial. Qual a pressão final do gás, em atm, sabendo-se que a pressão inicial era de 10 atm?

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Resposta da banca: C

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Equação geral dos gases: quando temperatura e volume mudam juntos, a pressão muda pelo produto dos dois fatores.

Objetivo

Achar a pressão final de um gás a 10 atm cuja temperatura absoluta é multiplicada por 2,5 e o volume dividido por 2. O que está em jogo é aplicar PV/T constante com os dois fatores.

Conceitos para revisar

Equação geral

Para a mesma quantidade de gás, PV/T não muda entre dois estados.

\[\dfrac{P_{i} V_{i}}{T_{i}} = \dfrac{P_{f} V_{f}}{T_{f}}\]

T em kelvin

Os dois fatores empurram para o mesmo lado

Temperatura maior sobe a pressão; volume menor também. Os fatores se multiplicam.

\[P_{f} = P_{i}\, \dfrac{T_{f}}{T_{i}}\, \dfrac{V_{i}}{V_{f}}\]

2,5 × 2 = 5

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