Cesgranrio · Transpetro · Técnico(a) de Inspeção, Equipamentos e Instalação I · 2006 · questão 22

Cesgranrio Transpetro 2006 Inspeção de equipamentos e instalações · Estequiometria

Questão 22

A reação de 16t de minério de ferro (\(\ch{Fe2O3}\)) com monóxido de carbono em excesso produziu 8,96t de ferro. Considerando que o rendimento da reação foi total, é correto afirmar que a pureza do minério de ferro é de:

(Dados – Massas molares: \(\ch{Fe2O3}\) = 160g/mol; CO = 28g/mol; Fe = 56g/mol)

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Resposta da banca: D

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Estequiometria — da massa de ferro obtida à massa de óxido que reagiu, e daí à pureza do minério.

Objetivo

Achar a pureza. O que está em jogo é a proporção: 160 g de óxido dão 112 g de ferro, então 8,96 t de ferro vieram de 12,8 t de óxido, que são 80 por cento das 16 t.

Conceitos para revisar

A proporção da reação

Um mol de óxido de ferro III, 160 g, dá dois mols de ferro, 112 g; a razão vale em toneladas.

\[160\ \text{t de Fe}_{2}\text{O}_{3} \to 112\ \text{t de Fe}\]

a mesma razão em qualquer unidade

Pureza

Massa de óxido que reagiu sobre a massa total do minério.

\[\text{pureza} = \dfrac{m_{\text{óxido}}}{16}\]

rendimento total, então tudo o que era óxido reagiu

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