Questão 12

As reações apresentadas a seguir são provenientes da presença do sulfeto de hidrogênio (\(\mathrm{H_2S}\)) em alguns processos industriais.

I	–	\(\mathrm{2\ NaOH + H_2S \ \rightarrow \ Na_2S + 2\ H_2O}\)
II	–	\(\mathrm{H_2S + 3/2\ O_2 \ \rightarrow \ SO_2 + H_2O}\)
III	–	\(\mathrm{FeC\ell_2 + H_2S \ \rightarrow \ 2\ HC\ell + FeS}\)
IV	–	\(\mathrm{Fe + H_2S \ \rightarrow \ FeS + H_2}\)

Apresentam processos de oxirredução,ou seja, transferências de elétrons, APENAS as reações

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Resposta da banca: D

Resolução comentada

Situar o problema antes de resolver.

Assunto

Redox exige variação de nox: queimar H₂S leva o S de −2 a +4; ferro metálico virando FeS vai de 0 a +2; neutralização e dupla troca, não.

Objetivo

Achar as duas reações redox. O que está em jogo é procurar substância simples ou mudança de nox.

Conceitos para revisar

II e IV

Na II o enxofre vai de −2 a +4 e o O₂ de 0 a −2. Na IV o Fe vai de 0 a +2 e o H de +1 a 0.

\[\text{S: } -2 \to +4 \qquad \text{Fe: } 0 \to +2\]

(D)

I e III

Ácido com base e troca de parceiros: todos os nox ficam.

\[\text{I, III: sem variação}\]

fora

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