Questão 35

A obtenção de ácido sulfúrico passa, resumidamente, pelas seguintes reações: queima de enxofre, oxidação dos óxidos formados e reação com água, como indicado nas seguintes equações não balanceadas:

S\(_{(s)}\) + O\(_{2(g)}\) \(\rightarrow\) SO\(_{(g)}\)
SO\(_{(g)}\) + O\(_{2(g)}\) \(\rightarrow\) SO\(_{2(g)}\)
SO\(_{2(g)}\) + O\(_{2(g)}\) \(\rightarrow\) SO\(_{3(g)}\)
SO\(_{3(g)}\) + H\(_2\)O\(_{(\ell)}\) \(\rightarrow\) H\(_2\)SO\(_{4(aq)}\)

A partir de 1.280g de S\(_{(s)}\) qual a quantidade máxima, em g, de H\(_2\)SO\(_4\) que se pode obter sabendo-se que o rendimento é de 90%?