Cesgranrio Petrobras 2012 Química · Reações de óxido-redução também em Química · Número de oxidação e balanceamento redox
Questão 25
A reação do dicromato de potássio com sulfato de ferro II é feita em meio fortemente ácido, como representado pela equação não balanceada abaixo. \[ \mathrm{K_{2}Cr_{2}O_{7\,(aq)} + FeSO_{4\,(aq)} + H_{2}SO_{4\,(aq)} \rightarrow Cr_{2}(SO_{4})_{3\,(aq)} + Fe_{2}(SO_{4})_{3\,(aq)} + K_{2}SO_{4\,(aq)} + H_{2}O_{(\ell)}} \] Nessa equação, verifica-se que
Resolução comentada
Situar o problema antes de resolver.
Assunto
Cr vai de +6 a +3, reduz: o dicromato é oxidante. Fe vai de +2 a +3, oxida: o ferro II é redutor. O ácido só dá meio.
Objetivo
Conceitos para revisar
Quem muda
No dicromato o Cr é +6, no Cr₂(SO₄)₃ é +3. No FeSO₄ o Fe é +2, no Fe₂(SO₄)₃ é +3. S, O, H e K não mudam.
Os erros
A proporção é 1 dicromato para 6 Fe, o inverso da (A); O não muda de nox; o ácido sulfúrico não é agente.
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