Questão 31

Uma solução padrão de permanganato de potássio foi preparada dissolvendo-se 0,471 g de \(\mathrm{KMnO_{4}}\) sólido em água, com o volume sendo ajustado a 250,00 mL em balão volumétrico.

A concentração da espécie \(\mathrm{MnO_{4}^{\,-}}\), em mol/L, nessa solução, é

Dado: M(\(\mathrm{KMnO_{4}}\)) = 158 g/mol

Ver o gabarito oficial

Resposta da banca: A

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Concentração em mol/L: massa sobre massa molar, dividida pelo volume em litros; cada KMnO₄ dá um MnO₄⁻.

Objetivo

Achar [MnO₄⁻] com 0,471 g em 250 mL. O que está em jogo é o 250 mL virar 0,25 L.

Conceitos para revisar

Mols

0,471 sobre 158 é 0,003, quase exato.

\[n = \dfrac{0{,}471}{158} \approx 0{,}00298 \approx 0{,}0030\ \text{mol}\]

um MnO₄⁻ por fórmula

Concentração

Em 0,25 L.

\[C = \dfrac{0{,}0030}{0{,}25} = 0{,}0120\ \text{mol/L}\]

(A)

Organizar, Resolver e Acelerar são para quem entrou. Entre com a sua conta Google e veja as quatro etapas de todas as questões.

Entrar

Faça o simulado da sua ênfase: 20 questões, e você sabe a sua distância até os dois cortes do edital