Cesgranrio · Transpetro · Técnico(a) de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior · 2018 · questão 51

Cesgranrio Transpetro 2018 Inspeção de equipamentos e instalações · Estequiometria

Questão 51

A reação química, a seguir, representa a decomposição do \(\ch{Cu(NO3)2}\):

\(\ch{2 Cu(NO3)2 (s) -> 2 CuO (s) + 4 NO2 (g) + O2 (g)}\)

Admitindo comportamento de gás ideal para os produtos gasosos formados, 100% de redimento e que o processo ocorre nas CNTP, o volume total, em litros, de gases formados na decomposição de 3750 g \(\ch{Cu(NO3)2}\), corresponde a

Dados
Massa molar do \(\ch{Cu(NO3)2}\): 187,5 g mol\(^{-1}\)
Volume molar nas CNTP: 22,4 L

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Resposta da banca: D

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Estequiometria — mols do reagente, proporção da equação e volume molar nas CNTP.

Objetivo

Achar o volume total de gases. O que está em jogo é contar os dois gases: cada 2 mols de nitrato dão 4 de dióxido de nitrogênio e 1 de oxigênio, 5 mols de gás.

Conceitos para revisar

Mols do reagente

Massa sobre massa molar.

\[n = \dfrac{3750}{187{,}5} = 20\ \text{mol}\]

massa molar dada, 187,5

Proporção de gases

Pela equação, 2 mols de nitrato dão 4 mais 1, 5 mols de gás; por mol de nitrato, 2,5 mols de gás.

\[\dfrac{4 + 1}{2} = 2{,}5\ \text{mol de gás por mol}\]

somar os dois gases é o ponto

Volume nas CNTP

Cada mol de gás ideal ocupa 22,4 litros.

\[V = n_{\text{gás}} \times 22{,}4\]

dado da questão

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