Questão 10

O monóxido de carbono reage com a água produzindo hidrogênio, em condições industrialmente apropriadas, numa reação reversível, conhecida como reação de deslocamento. Observe a equação abaixo que representa o sistema em equilíbrio.

\(\mathrm{CO\ (g) + H_2O\ (g) \ \rightleftarrows \ CO_2\ (g) + H_2\ (g)} \quad \Delta \mathrm{H} = -\ 42.3\) kJ/mol

No sistema em equilíbrio, para aumentar a produção de hidrogênio (\(\mathrm{H_2}\)), deve-se

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Resposta da banca: C

Resolução comentada

Situar o problema antes de resolver.

Assunto

Reação exotérmica com o mesmo número de mols gasosos dos dois lados: só a temperatura desloca, e esfriar favorece o produto.

Objetivo

Achar o que aumenta a produção de H₂. O que está em jogo é ver que pressão e inerte não agem, catalisador não desloca, e tirar CO piora.

Conceitos para revisar

Temperatura

Exotérmica: baixar a temperatura desloca para a direita.

\[\Delta H < 0 \Rightarrow T \downarrow \Rightarrow \text{mais } \ce{H2}\]

(C)

Os outros

2 mols de gás viram 2: pressão não mexe, inerte a volume constante também não; tirar CO puxa para a esquerda; catalisador só acelera.

\[\Delta n_{\text{gás}} = 0\]

(A), (B), (D), (E) fora

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