Cesgranrio Petrobras 2010 Química · Número de oxidação e balanceamento redox
Questão 4
A água oxigenada ou peróxido de hidrogênio (\(\mathrm{H_2O_2}\)) pode atuar tanto como oxidante quanto como redutor, dependendo do meio em que se encontra, como pode ser visto nas seguintes reações:
\(\mathrm{H_2O_2 + H_2\,SO_4 + KMnO_4 \ \rightarrow \ K_2\,SO_4 + MnSO_4 + H_2O + O_2}\)
\(\mathrm{H_2O_2 + KC\ell \ \rightarrow \ C\ell_2 + KOH}\)
Essa característica pode ser atribuída, principalmente, ao fato de o oxigênio, nesse composto, possuir estado de oxidação igual a
Resolução comentada
Situar o problema antes de calcular.
Assunto
No H₂O₂ o oxigênio é −1, entre o 0 do O₂ e o −2 da água: pode subir ou descer, e por isso a água oxigenada é oxidante e redutora.
Objetivo
Conceitos para revisar
−1
Dois H a +1 e dois O somam zero: cada O é −1.
Por que dupla face
Pode ir a 0, como O₂, oxidando-se, ou a −2, como H₂O, reduzindo-se.
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