Cesgranrio Transpetro 2006 Química · Unidades de concentração também em Química · Diluição e mistura de soluções

Questão 32

Um laboratorista deseja preparar 500mL de solução 0,1 mol/L de \(\ch{H2SO4}\). Para isso, ele dispõe de ácido sulfúrico concentrado, cujo teor é de 98% em massa e cuja densidade é 1,84g/cm\(^{3}\). O volume de ácido sulfúrico concentrado, em mL, a ser gasto nessa preparação é aproximadamente:

(Dado: massa molar do \(\ch{H2SO4}\) = 98g/mol)

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Resposta da banca: B

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Mols desejados, massa de ácido puro, massa de solução pelo teor, volume pela densidade.

Objetivo

Achar o volume de H₂SO₄ concentrado para 500 mL a 0,1 mol/L. O que está em jogo é a cadeia mol → g → g de solução → mL.

Conceitos para revisar

Ácido puro

0,05 mol, 4,9 g.

\[0{,}5 \cdot 0{,}1 \cdot 98 = 4{,}9\ \text{g}\]

puro

Solução e volume

A 98%, 5,0 g de solução; a 1,84 g/mL, 2,7 mL.

\[\dfrac{4{,}9}{0{,}98} = 5{,}0\ \text{g} \Rightarrow \dfrac{5{,}0}{1{,}84} = 2{,}7\ \text{mL}\]

(B)

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