Questão 23

Em um reator de 10,0 L, numa certa temperatura, a reação de decomposição de 2,0 mol de ácido iodídrico (representada abaixo) tem 50% de rendimento. \[ 2\mathrm{HI_{(g)}} \;\rightleftarrows\; \mathrm{H_{2(g)}} + \mathrm{I_{2(g)}} \] O valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (\(\mathrm{K_C}\)) da reação, na temperatura em questão, é

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Resposta da banca: D

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Tabela de equilíbrio: 2 mol de HI, metade decompõe, e a constante é a razão dos produtos pelo reagente ao quadrado.

Objetivo

Calcular Kc para 2 HI ⇌ H₂ + I₂ com 50% de rendimento em 10 L. O que está em jogo é montar a tabela e não esquecer o expoente 2.

Conceitos para revisar

Tabela

Decompõe 1 mol de HI, que dá 0,5 mol de H₂ e 0,5 mol de I₂, e sobra 1 mol de HI.

\[\ce{HI}: 2 \to 1 \qquad \ce{H2}: 0 \to 0{,}5 \qquad \ce{I2}: 0 \to 0{,}5\]

mol

Constante

Concentrações em mol/L, com o HI ao quadrado.

\[\text{K}_{c} = \dfrac{[\ce{H2}][\ce{I2}]}{[\ce{HI}]^{2}}\]

volume 10 L

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