Cesgranrio Petrobras 2014 Química · Solubilidade e curvas de solubilidade também em Química · Termoquímica
Questão 47
A solubilidade do cloreto de amônio em água, a 20 \(^{\mathrm{o}}\)C é de 37,5 g por 100 mL. No processo de dissolução em água, o cloreto de amônio absorve energia da sua vizinhança. \[ \mathrm{NH_{4}C\ell_{(s)}} + \mathrm{H_{2}O_{(l)}} \longrightarrow \mathrm{NH_{4}^{+}}_{(aq)} + \mathrm{C\ell^{-}_{(aq)}}\ ;\ \Delta \mathrm{H} = +15{,}0\ \mathrm{kJ\ mol^{-1}} \]
A adição de 1.000 g de cloreto de amônio a 1.000 mL de água, a 20 \(^{\mathrm{o}}\)C, envolve a variação de entalpia, em kJ, igual a
- Dado
- \(\mathrm{M_{NH_{4}C\ell}}=53{,}5\)g mol\(^{-1}\)
Resolução comentada
Situar o problema antes de calcular.
Assunto
Solubilidade limita a dissolução: só o que dissolve troca calor, e o ΔH por mol multiplica os mols dissolvidos.
Objetivo
Conceitos para revisar
Quanto dissolve
37,5 g por 100 mL: em 1.000 mL, 375 g. O resto, 625 g, fica no fundo sem trocar calor.
Entalpia
15 kJ por mol dissolvido, endotérmico.
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