Cesgranrio Petrobras 2010 Química · Eletroquímica: pilhas e potenciais de redução
Questão 5
A célula a combustível de hidrogênio funciona pela reação de combustão entre o hidrogênio e o oxigênio, produzindo água. Como eletrólito, emprega-se uma solução aquosa concentrada de KOH. A reação global do processo é representada pela equação \(\mathrm{H_2 + \frac{1}{2}\,O_2 \ \rightarrow \ H_2O}\). Essa equação é obtida por meio das semirreações que ocorrem nos eletrodos da célula. No catodo, a equação da semirreação é \(\mathrm{\frac{1}{2}\,O_2 + H_2\,O + 2\ e^- \ \rightarrow \ 2\ OH^-}\) e, no anodo, a equação é
Resolução comentada
Situar o problema antes de calcular.
Assunto
No anodo o H₂ se oxida; em meio alcalino, reage com OH⁻ e dá água e elétrons. A semirreação tem de fechar a global com a do catodo.
Objetivo
Conceitos para revisar
Oxidação do H₂
Elétrons saem, do lado dos produtos. Em meio básico o H⁺ formado vira água com o OH⁻.
Fechar a global
Some ao catodo, ½ O₂ + H₂O + 2e⁻ → 2 OH⁻: os OH⁻ e os elétrons cancelam, sobra H₂ + ½ O₂ → H₂O.
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