Questão 6

A decomposição térmica do nitrato de amônio pode ser representada pela seguinte equação química: \[ \mathrm{NH_{4}NO_{3}(s)} \rightarrow \mathrm{N_{2}O(g)+2H_{2}O(g)} \] As entalpias padrão de formação dos compostos NH\(_{4}\)NO\(_{3}\)(s), N\(_{2}\)O(g) e H\(_{2}\)O(g) são iguais a -365,3 kJ\(\cdot\)mol\(^{-1}\), +81,6 kJ\(\cdot\)mol\(^{-1}\) e \(-241{,}8\) kJ\(\cdot\)mol\(^{-1}\), respectivamente. Sendo \(\Delta\)H\(^{0}\), \(\Delta\)S\(^{0}\) e \(\Delta\)G\(^{0}\), respectivamente, as variações de entalpia, entropia e energia livre padrão para a reação, a decomposição do nitrato de amônio em óxido de dinitrogênio e água apresenta