Questão 24

Um ácido monoprótico, representado por HA, se ioniza parcialmente em água a 25 \(^{\circ}\)C, conforme indicado na equação \[ \mathrm{HA_{(aq)}} \;\rightleftarrows\; \mathrm{H^{+}_{\;(aq)}} + \mathrm{A^{-}_{\;(aq)}}, \] onde a constante de equilíbrio é \(1{,}0\times 10^{-5}\).

Ao se dissolver 0,10 mol de HA em água, formando 1,0 L de solução, no equilíbrio tem-se pH mais próximo de

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Resposta da banca: C

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Ácido fraco: [H⁺] é a raiz de Ka vezes a concentração, e o pH é o expoente negativo.

Objetivo

Achar o pH de HA 0,10 mol/L com Ka = 10⁻⁵. O que está em jogo é a aproximação do ácido fraco.

Conceitos para revisar

Ácido fraco

Pouco se ioniza, então a concentração de HA fica quase a inicial e [H⁺] = [A⁻] = x.

\[\text{K}_{a} = \dfrac{x^{2}}{C} \Rightarrow x = \sqrt{\text{K}_{a}\, C}\]

C = 0,10 mol/L

Com potências de dez exatas, o pH é o expoente.

\[x = \sqrt{10^{-5} \cdot 10^{-1}} = 10^{-3} \Rightarrow \text{pH} = 3\]

(C)

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