Questão 28

Qual o pH de uma solução 0,001 mol/L de ácido acético, sabendo-se que o grau de ionização do ácido nessas condições é de 10%?

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Resposta da banca: D

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

[H⁺] é α vezes a concentração: 0,1 × 0,001 = 10⁻⁴, pH 4.

Objetivo

Achar o pH. O que está em jogo é multiplicar pela fração ionizada.

Conceitos para revisar

H⁺

Só 10% ioniza.

\[[\ce{H+}] = \alpha C = 0{,}1 \cdot 10^{-3} = 10^{-4}\]

mol/L

Expoente.

\[\text{pH} = 4\]

(D)

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