Cesgranrio · Transpetro · Técnico(a) de Operação Júnior · 2012 · questão 32

Cesgranrio Transpetro 2012 Química · Eletroquímica: pilhas e potenciais de redução também em Química · Reações de óxido-redução

Questão 32

Considere as reações espontâneas de oxirredução, como a que ocorre com uma lâmina de zinco mergulhada em solução aquosa de sulfato de cobre, representada pela equação:

Zn\(_{(s)}\) + CuSO\(_{4(aq)}\) \(\rightarrow\) ZnSO\(_{4(aq)}\) + Cu\(_{(s)}\)

A esse respeito, verifica-se que

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Resposta da banca: D

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Reação espontânea: o zinco oxida e o Cu²⁺ reduz, logo o cobre tem maior potencial de redução.

Objetivo

Achar a afirmação correta sobre Zn + CuSO₄. O que está em jogo é ligar espontaneidade a potencial.

Conceitos para revisar

Quem faz o quê

Zn perde elétrons, é o redutor; Cu²⁺ ganha, é o oxidante. O sulfato é espectador.

\[\ce{Zn -> Zn^{2+} + 2e-} \qquad \ce{Cu^{2+} + 2e- -> Cu}\]

(A), (B), (C) erradas

Potenciais

Se o Cu²⁺ reduz espontaneamente, seu potencial de redução é maior que o do Zn²⁺, e o zinco tem o maior potencial de oxidação.

\[E^{\circ}_{\text{red}}(\ce{Cu^{2+}/Cu}) > E^{\circ}_{\text{red}}(\ce{Zn^{2+}/Zn})\]

(D)

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