Cesgranrio Petrobras 2005 Química · Equilíbrio iônico, pH e hidrólise salina também em Química · Cálculos estequiométricos

Questão 39

Um laboratório químico precisa neutralizar um efluente aquoso de pH 2 para poder descartá-lo. Qual a massa, em kg, de \(\ch{Na2CO3}\) necessária para tratar 1.000L desse efluente?

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Resposta da banca: B

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

pH 2 é 0,01 mol/L de H⁺; em 1.000 L são 10 mol; cada Na₂CO₃ neutraliza 2 H⁺, 5 mol, 530 g.

Objetivo

Achar a massa de carbonato de sódio. O que está em jogo é o 2 do carbonato.

Conceitos para revisar

H⁺

pH 2 em 1.000 L.

\[n = 10^{-2} \cdot 1000 = 10\ \text{mol}\]

H⁺

Carbonato

Base de dois prótons, 106 g/mol.

\[\ce{CO3^{2-} + 2H+ -> H2O + CO2} \Rightarrow 5\ \text{mol} \cdot 106 = 530\ \text{g}\]

(B)

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