Questão 16

Um fator a ser considerado na escolha de uma substância a ser usada como combustível nas indústrias é o seu poder calorífico, ou seja, a quantidade de calor que essa substância é capaz de liberar. As equações para as reações de combustão do etanol e do metano (principal constituinte do gás natural) são, respectivamente, as seguintes:

\(\mathrm{C_2H_5OH\ (\ell) + 3\,O_2 \ \rightarrow \ 2\,CO_2\ (g) + 3\,H_2O\ (\ell)} \quad \Delta \mathrm{H} = -\,1368\) kJ /mol

\(\mathrm{CH_4\ (g) + 2\,O_2\ (g) \ \rightarrow \ CO_2\ (g) + 2\,H_2O\ (g)} \quad \Delta \mathrm{H} = -\,804\) kJ /mol

A comparação do poder calorífico do etanol e do metano, ambos medidos em kJ / kg, permite concluir que o poder calorífico do metano é

Dados: C = 12 u.; H = 1 u.; O = 16 u.

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Resposta da banca: D

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Poder calorífico em kJ/kg é o ΔH por mol dividido pela massa molar; o metano, mais leve, rende mais por quilo.

Objetivo

Comparar metano e etanol por massa. O que está em jogo é dividir por 16 e por 46.

Conceitos para revisar

Por grama

Etanol: 1368/46. Metano: 804/16.

\[\dfrac{1368}{46} \approx 29{,}7 \qquad \dfrac{804}{16} \approx 50{,}3\ \text{kJ/g}\]

kJ/g

Razão

50,3/29,7.

\[\approx 1{,}7\ \text{vezes maior}\]

(D)

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