Cesgranrio · Transpetro · Profissional de Nível Médio Júnior, ênfase Dutos e Terminais · 2023 · questão 45

Cesgranrio Transpetro 2023 Química · Unidades de concentração

Questão 45

Uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem densidade igual a 1,40 g mL\(^{-1}\) e 40% de teor do soluto, em massa.

A concentração, em mol L\(^{-1}\), do hidróxido na solução é

Dado
\(\mathrm{M(NaOH)} = 40\) g mol\(^{-1}\)

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Resposta da banca: D

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Soluções — de densidade e título em massa para concentração em mol/L.

Objetivo

Achar a concentração em mol/L de uma solução de NaOH com densidade 1,40 g/mL e 40% de soluto em massa. O que está em jogo é encadear três conversões: a densidade dá a massa de um litro de solução, o título separa a parte que é soluto, e a massa molar transforma gramas em mols.

Conceitos para revisar

Densidade da solução

Massa de solução por volume de solução. Com 1,40 g/mL, um litro de solução pesa 1.400 g, contando água e soluto.

\[d = \dfrac{m_{\text{solução}}}{V}\]

\(d\)densidade

\(m_{\text{solução}}\)massa total, soluto mais solvente

\(V\)volume da solução

Título em massa

Fração da massa da solução que é soluto. 40% significa que, de cada 100 g de solução, 40 g são NaOH.

\[\tau = \dfrac{m_{\text{soluto}}}{m_{\text{solução}}}\]

\(\tau\)título, 0,40 aqui

\(m_{\text{soluto}}\)massa de NaOH

Concentração em mol/L

Mols de soluto por litro de solução. Da massa de soluto num litro, divida pela massa molar.

\[\mathcal{M} = \dfrac{m_{\text{soluto}}}{M \cdot V}\]

\(\mathcal{M}\)concentração em mol/L

\(M\)massa molar, 40 g/mol para o NaOH

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