Questão 33

A equação química abaixo não está balanceada. Nela, zinco puro reage com ácido clorídrico, produzindo cloreto de zinco e hidrogênio.

Zn + H\(\mathrm{C\ell}\) \(\longrightarrow\) Zn\(\mathrm{C\ell}\)\(_{2}\) + H\(_{2}\)

A massa de H\(\mathrm{C\ell}\) necessária para reagir completamente com 130 g de zinco é

Dados: \(m_{\mathrm{H}}=1\)u, \(m_{\mathrm{C}\ell}=35\)u e \(m_{\mathrm{Zn}}=65\)u

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Resposta da banca: E

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Balanceie primeiro: Zn + 2 HCl. Dois mols de zinco pedem quatro de HCl, 36 g cada.

Objetivo

Achar a massa de HCl para 130 g de Zn. O que está em jogo é o 2 do balanceamento.

Conceitos para revisar

Balancear

Um Zn, dois HCl.

\[\ce{Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2}\]

Conta

130/65 = 2 mol de Zn, 4 mol de HCl, 36 g cada.

\[m = 4 \cdot 36 = 144\ \text{g}\]

(E)

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