Questão 37

Soluções aquosas contendo os íons cloreto e iodeto podem ser obtidas pela solubilização completa dos sais KI e KC\(\ell\) em água ou pela preparação de soluções saturadas de AgI e AgC\(\ell\).

Sobre tais soluções, constata-se que

Dados

K\(_{\text{ps AgC}\ell}\) = 1,8 x 10\(^{-10}\)
K\(_{\text{ps AgI}}\) = 1,0 x 10\(^{-18}\)

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Resposta da banca: D

Resolução comentada

Situar o problema antes de resolver.

Assunto

Kps: o menor precipita primeiro, e adicionar íon comum diminui a solubilidade do sal que o contém.

Objetivo

Achar a afirmação correta sobre AgCl e AgI. O que está em jogo é o efeito do íon comum cloreto.

Conceitos para revisar

Íon comum

Mais Cl⁻ na solução saturada de AgCl empurra o equilíbrio para o sólido: a solubilidade cai.

\[\ce{AgCl(s) <=> Ag+ + Cl-} \qquad [\ce{Cl-}] \uparrow \Rightarrow [\ce{Ag+}] \downarrow\]

(D)

Os erros

AgI tem Kps menor e precipita primeiro; processo endotérmico fica mais solúvel com calor; ICl não é o que se forma; Cl⁻ tira Ag⁺ da solução de AgI por precipitar AgCl.

\[\text{K}_{ps}(\ce{AgI}) = 10^{-18} < \text{K}_{ps}(\ce{AgCl}) = 1{,}8 \cdot 10^{-10}\]

(A), (B), (C), (E) erradas

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